Sponsorlu Bağlantılar |
İki ya da daha fazla maddenin birbirleri ile etkileşerek kendi özelliklerini kaybedip yeni özelliklerde bir takım ürünler meydana getirmesine kimyasal olay, bunların formüllerle gösterilmesine kimyasal denklem denir. Kimyasal denklemlerde () işaretinin sol tarafında reaksiyona girenler, sağ tarafında da ürünler bulunur. HCl + NaOH NaCl + H2O şeklindedir. Bu olayda reaksiyona giren ve çıkan atom sayıları birbirine eşittir. Kimyasal reaksiyonlarda değişmeyen bazı özellikler. Kimyasal reaksiyonlarda; Mol sayısı, molekül sayısı, basınç, hacim, sıcaklık değişebilir. BASİT DENKLEM DENKLEŞTİRME Karışık redoks reaksiyonlarının dışındaki denklemleri denkleştirmek için atom sayısı en fazla olan bileşiğin kat sayısı 1 olarak alınır. Diğerlerinin katsayısı buna bağlı olarak sayılarak bulunur. DENKLEM KATSAYILARININ YORUMU ve ANLAMI Bir kimyasal denklemde maddelerin baş tarafında bulunan katsayılar mol olarak yorumlanır. Şayet reaksiyona giren ve oluşan maddelerin tamamı gaz olursa kat sayılar hacim (lt) olarak da yorumlanabilir. N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) denklemi; 1 mol N2(g) ile 3 mol H2 tepkimeye girmiş 2 mol NH3 oluşmuştur. Şeklinde yorumlanır. Bu denklemde maddelerin tamamı gaz olduğundan 1 hacim N2 ile 3 hacim H2 tepkimeye girmiş ve 2 hacim NH3 oluşmuş şeklinde de yorumlanabilir. Ya da 1 lt N2 ile 3 lt H2 tepkimeye girerse 2 lt NH3 oluşur da denilebilir. REAKSİYON TİPLERİ 1. Asit – Baz reaksiyonları HCI + NaOHNaCI + H2O2NH3 + H2SO4 (NH4)2SO4 CaCO3 + 2HCI ® CaCI2 + CO2(g) + H2O 2. Metallerin asitlerle reaksiyonu Mg + 2HCI® MgCI2 + H2(g) Zn + 2HCI ® ZnCI2 + H2(g) Cu + HCI ® Reaksiyon vermez Ag + HCI ® Reaksiyon vermez. Derişik H2SO4 kullanıldığında SO2 gazı açığa çıkar. Seyreltik H2SO4 reaksiyon vermez. Derişik HNO3 den NO2(g), seyreltik HNO3 den NO(g) elde edilir. 3. Metallerin bazlarla reaksiyonu Kuvvetli bazlarla yalnızca anfoter metaller (AI, Zn, Sn, Pb …) reaksiyon verir. Tuz oluşur. Hidrojen gazı açığa çıkar. Zn + 2NaOH ® Na2 ZnO2 + H2(g) AI + 3NaOH ® Na3AIO3 + 3/2 H2(g) 4. Organik bileşiklerin yanma reaksiyonuHidrokarbon; yapısında C ve H atomu bulunduran bileşiklerdir. Bazı organik bileşiklerin yapısında C – H – O atomları bulunur. Organik bileşiklerin yanmasından CO2 ve H2O oluşur. C3H6 + 9/2 O2 ® 3CO2 + 3H2O C2H5 OH + 3O2 ® 2CO2 + 3H2O 5. Yer değiştirme reaksiyonları Aktiflik: Metallerin elektron verebilme, ametallerin elektron alabilme kabiliyetine aktiflik denir.Aktif olan bir metal daha pasif olan metal katyonu ile yer değiştirir. Fe(k) + 2AgNO3(ag) ® Fe(NO3)2(ag) + 2Ag(k) 2NaI + Br2 ® 2Na Br + I2 AgNO3 + NaCI ® AgCI + NaNO3 6. Aktif metallerin su ile reaksiyonu Li K Ba Sr Ca Na gibi aktif metallerin su ile reaksiyonundan hidrojen gazı açıga çıkarken metal hidroksit oluşur. Na + H2O ® NaOH + 1/2 H2(g) 7. Analiz (Ayrışma) Reaksiyonları Bir bileşiğin kendisinden daha basit maddelere ayrıştırılmasına analiz denir.Aşağıdaki denklemler analiz reaksiyonlarına örnek olarak verilebilir. CaCO3 + ısı ® CaO + CO2(g) H2O ® (elektroliz) H2 + 1/2 O2 8. Sentez (Birleşme) reaksiyonları Birden fazla maddenin birleşerek yeni özellikte yeni bir madde oluşturması olayına sentez denir. H2 + 1/2 O2® H2O N2 + 3H2® 2NH3 Redoks Reaksiyonları Kimyasal reaksiyonların birçoğunda reaksiyona giren maddeler arasında elektron alışverişi olur. Böyle reaksiyonlara redoks reaksiyonları denir. Redoks, yükseltgenme (elektron verme) ve indirgenme (elektron alma) olaylarının birleşimidir. Elektron veren atom kendisi yükseltgenirken karşısındakini indirgediginden dolayı indirgendir. Elektron alan atom kendisi indirgenirken karşısındakini yükseltgediği için yükseltgendir. Yükseltgenme (Elektron verme) Al0 ® Al+3 + 3e- İndirgenme (Elektron alma) Mg+2 + 2e- ® Mgo 2e- almış ya da 2e- ile indirgenmiş P+5 + 2e- ® P+3 2e- almış ya da 2e- ile indirgenmiş N2 + 6e- ® 2N-3 6e- almış ya da 6e- ile indirgenmiş Redoks Denklemlerinin Denkleştirilmesi Sırası ile şu işlemler yapılmalıdır; 1. Değerlik değiştiren elementler tespit edilerek her iki taraftaki degerlikleri bulunur. 2. Yükseltgenme ve indirgenme yarı tepkimeleri ayrı ayrı yazılır. 3. Verilen elektron sayısı alınan elektron sayısına eşit olması gerektiğinden uygun katsayılar kullanılarak elektron eşitliği sağlanır. 4. Reaksiyon, iyon reaksiyonu ise (asidik ortamda ya da bazik ortamda gerçekleşen bir tepkime ise) H+ ya da OH- iyonları ekleyerek veya denklem üzerinde H+ ya da OH- iyonları gözüküyorsa bunların katsayıları değiştirilerek yük denkliği sağlanır. Gerekli tarafa H2O yazılır. 5. Reaksiyona giren atomların cins ve sayısı, reaksiyondan çıkan atomların cins ve sayısına eşit olması gerektiğinden dolayı atom eşitliği sağlanmamış atomlar uygun katsayılarla eşitlenir. Örnek – 1 KMnO4 + HCI®KCI + MnCI2 + CI2 + H2O denklemini en küçük tam sayılarla denkleştiriniz. Çözüm Elementlerin denklemde değerliklerini bulalım. Değerlik değiştiren elementler Mn ve CI dir. Mn+7 den Mn+2 ye indirgenmiş, CI- den CI2o a yükseltgenmiştir. indirgenme ve yükseltgenme yarı reaksiyonlarını yazalım. Mn+7 + 5e- -> Mn+2 (indirgenme) 2CI- -> CI02 + 2e– (yükseltgenme) Elektron sayılarını eşitlemek için indirgenme yarı reaksiyonunu 2, yükseltgenme yarı reaksiyonunu 5 ile çarpalım. 2/ Mn+7 + 5e- -> Mn+2 (indirgenme) 5/ 2CI– ->CI2 + 2e– (yükseltgenme) 2Mn+7 + 10CI– ® 2Mn+2 + 5CI2 ürünlerin katsayılarını esas denkleme yazalım. KMnO4 + HCI®KCI + 2MnCI2 + 5CI2 + H2O Sağ tarafta 2 tane Mn vardır. KMnO4 ün katsayısı 2 olursa sol taraftaki Mn’de 2 tane olur. Solda 2K vardır, sağdaki KCI nin katsayısı 2 olmalıdır. Klor atomları sağ tarafta toplam 16 tane vardır. HCI nin katsayısı 16 olmalıdır. Solda 16 tane H atomu varsa, H O nun katsayısı 8 olmalıdır. Denklemin denkleştirilmiş hali; 2KMnO4+16HCI 2KCI + 2MnCI2 + 5CI2 + 8H2O şeklinde olur. Örnek – 2 Asidik ortamda gerçekleşen tepkimesini en küçük katsayılarla denkleştiriniz? Çözüm Elementlerin değerlikleri bulunur. Değerlik değiştiren elementler Sb, S ve N’dur. Sb ve S yükseltgenirken verdikleri elektronları N alarak indirgenmiştir. N+5 + e– 1/Sb2+3 ® Sb2 + 4e’. (Yükseltgenme) 1/S2-2 ® 3.S+6 + 24e (Yükseltgenme) 28/N+5 + le’ -> N+4 (İndirgenme) ürünlerin kat sayılarını esas denkleme yazalım. 1Sb2S3 + 28NO–3 -> 1Sb2O5 + 3SO-24 + 28NO2 İyonik olduğu için yük denkliği eşitlenmeli. Soruda verilen iyonlar esas alınarak asitli ortam olduğu için H+ ve H2O yazılacak. Girenlerin yük toplamı (– 28), çıkanların yük toplamı (–6). Yükleri eşitlemek için girenler tarafına 22 H+ yazılmalıdır. 22 H+ yazılınca H eşitliğini sağlamak için çıkanlar tarafına 11 H2O yazılmalıdır. Denklemin denkleşmiş hali, Sb2S3+28NO-3+22H+ Sb2O5+3SO-4 +28NO2 +11 H2O şeklinde olur. 3e- vermiş, ya da 3e- ile yükseltgenmiş Cl-1 ® Cl+7 + 8e- 8e- vermiş, ya da 8e- ile yükseltgenmiş 2Cl ® Cl2 + 2e- 2e- vermiş, ya da 2e- ile yükseltgenmiş S3-2 ® 3S+6 + 24e- 24e- vermiş, ya da 24e- ile yükseltgenmiş
________________________________
N+4 Elektron sayılarını eşitlemek için yükseltgenme yarı reaksiyonlarını 1 ile, indirgenme yarı reaksiyonunu 28 ile çarpalım.
_______________________________
0 yorum
Yorum Gönder